武汉蔡甸区高考一对一全科辅导

　　一、强化基础构建知识网络

　　零碎的知识系统化，混乱的思维条理化，强化基础构建知识网络是关键，他可以使学生综观全局，考虑问题全面化，正确把脉题意快速解题。高考临近，强化基础是重中之重，高考考的是基础及基础的升华，提升基础才是得分的关键。

　　二、归纳总结，寻找突破口

　　高考中，众多推断题、计算题是可以另辟蹊径，不遵循出题者的意图快速发现答案的，但必须做到对知识的系统归纳总结，如物质的颜色、状态、气味等，漂白、压强对化学平衡的影响等众多知识点的归纳总结，归纳总结可以使复杂问题简单化，抽象问题形象化。

　　三、官能团的演变，巧解有机推断

　　有机化学使许多同学困惑迷茫，尤其有机推断难倒众多学子，实际有机化学是官能团的化学，只要把握官能团的结构、性质及演变就把握住了有机化学的脉搏。

　　四、实验是物质的实验

　　实验主要是考查物质的性质、原理，其次才是考查仪器的使用及注意事项，因此只有做到知识的网络化、归纳的具体化、功能性质了然于胸才能对高考中的实验做到有的放矢，例如全国理综实验，MO为淡黄色物质，可以采用归纳法找到该物质的原形PbO，但本题考查的主要是氧化还原反应的原理，涉及的反应主要是MO与木炭混合既可以生成CO也可以生成CO2等同学们比较熟悉的反应，因此做好实验题，必须强化基础训练，化学既是一门记忆的科学，也是一门归纳推理的科学，只有做到记住，才可能有归纳推理，否则无从谈起。

　　高考化学必备知识点

　　1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

　　常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

　　c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

　　e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　高考化学知识总结

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　高考化学知识

　　1、氯气

　　(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

　　(2)化学性质：氯气具有强氧化性，

　　a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl

　　2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2

　　b.和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。

　　c.和水的反应：Cl2 + H2

　　OHCl+HClO (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)

　　——d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl

　　—+ClO+H2O)(用于多余氯气的吸收)

　　“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO

　　漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,(此处用石灰乳，而不能用石灰水)

　　漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，

　　2HClO2HCl+O2↑ (写两个)

　　漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (写一个)

　　e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2

　　(3)氯气的制法：

　　a. 实验室制少量氯气

　　b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。