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　　1.注重“四能”“双基”

　　基础知识是能力的载体,离开了基础,能力也就无从谈起。有必要在寒假期间将三册化学教材通读,尤其是平时容易忽视的一些地方更应着重阅读、理解。

　　复习时不能就题论题,而应多观察、勤思考,多问为什么,多找问题间的联系,将已有知识运用到解决新问题中,从而提高能力。

　　2.关注习惯养成

　　只有养成良好的习惯,才能使自己的能力明显提高。可以说这一点是高考成功的关键。“审题不够仔细;表达不够清楚;书写不够规范”这几个问题都是习惯问题, 均直接影响着考生在高考考场上的正常发挥。在寒假复习、解题的过程中应注意以下几点①培养时间分配习惯。②培养难易辨别习惯。③培养良好审题习惯。④培养心理调节习惯。⑤培养知识迁移习惯。⑥培养良好表达习惯。

　　3.了解社会热点

　　了解身边的STS问题、一些生活、生产中的化学问题和身边的化学,如厨房中的化学问题、生活和生产中的化学常识等。在寒假,利用休息时间了解一下近期的社会热点问题。像近几年的化学诺贝尔奖等与化学、生物有关的前沿问题。但一般只需关注和了解,不一定要深究,要理性看待热点。中学生应该关注自然科学的新成就,但最重要的还是本学科基础知识。大多数情况下热点问题仅仅是作为素材,考查学生的还是对学科基础知识的理解和运用能力。

　　但这并不是要求大家去研究天津有哪些化学问题可能出现在高考中,只是在平时适当了解和关注一下发生在天津、发生在身边的一些事件即可。

　　高考化学必考知识要点

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

　　①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:

　　①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

　　AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　高考化学知识归纳

　　离子方程式判断常见错误及原因分析

　　1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实

　　如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

　　(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

　　(4)反应条件或环境不分：

　　如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:

　　Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　高考化学知识

　　(一)氯单质及其化合物相互转化

　　1.铁丝在氯气中燃烧

　　2.工业上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3.漂白粉长期露置在空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

　　4.氯气通入氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　5.氯气通入水中

　　6.次氯酸分解

　　7.电解饱和食盐水

　　(二) 硅单质及其化合物相互转化

　　8.二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　10.硅酸钠溶液与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

　　11.硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

　　12.二氧化硅与焦炭在高温条件下反应

　　(三) 硫单质及含硫化合物相互转化

　　13.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　14.二氧化硫与氧气反应

　　15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4

　　16.浓硫酸与铜反应

　　17.浓硫酸与碳反应